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Reações
inorgânicas
- Tipos de reação
- Solubilidade em água
- Força
- Volatilidade
- Indícios de ocorrência de uma reação
- Reação de oxirredução
- Reação de auto-oxirredução
- Resumo
| | Síntese ou adição:
aA
+ bB + ... ®
xX
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| | Decomposição ou análise:
xX
®
aA + bB +...
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| | Deslocamento:
AB + C
®
AC + B
(Reatividade: C > B)
AB
+ C
®
CB + A
(Reatividade: C > A)
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| | Metais com a água:
 | Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!)
com a água, mesmo a frio.
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| Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
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| O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água
quente é mais rápida, porém branda.
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| Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só
reagem com vapor de água a alta temperatura. |
| Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em
nenhuma condição.
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| | Reação de dupla troca:
AB +
CD
®
AD + CB
A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for
| menos solúvel
|
| eletrólito mais fraco
|
| mais volátil |
que AB e/ou CD. |
Regras de solubilidade em água:
| Os sais dos metais alcalinos e de amônio são
solúveis .
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| Os nitratos (NO3-)
e os acetatos (CH3-COO-)
são solúveis .
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| Os cloretos (Cl-),
os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua
maioria, são solúveis .
Principais exceções:
PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2
®
insolúveis
PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2
®
insolúveis
PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2
®
insolúveis
|
| Os sulfatos (SO42-),
em sua maioria, são solúveis na água.
Principais exceções:
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4
®
insolúveis
|
| Os sulfetos (S2-)
e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são
insolúveis na água.
Principais exceções:
Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio
®
solúveis
Sulfetos dos metais alcalino-terrosos
®
solúveis
|
| Os carbonatos (CO32-),
os fosfatos (PO43-)
e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior
parte, são insolúveis na água.
Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são
solúveis. |
| Principais ácidos fortes:
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros
ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y
- x)
³
2
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| Principais ácidos semifortes:
HF, H3PO4, H2SO3 e outros
ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 1. No H2CO3,
(y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção).
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| Principais ácidos fracos:
H2S, HCN, CH3-COOH
e ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 0
|
Nota: Na fórmula HxEOy, x
representa o número de átomos de H ionizáveis.
Todo composto iônico é
não-volátil. Portanto, os sais e os
hidróxidos metálicos são não-voláteis
Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr,
HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3 -COOH
Principais ácidos fixos ou
não-voláteis: H2SO4 e H3PO4
Única base volátil: hidróxido de
amônio
| mudança de coloração no sistema e/ou
|
| liberação de gás (efervescência) e/ou
|
| precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou
|
| liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente).
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Reação de oxirredução ou redox
- Reação com transferência de elétrons de um
reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um
elemento.
Oxidação -
Perda de elétrons ou aumento de nox.
Redução -
Ganho de elétrons ou diminuição de nox.
Agente oxidante ou substância oxidante
- Substância que sofre a
redução ou substância que ganha elétrons.
Agente redutor ou substância redutora
- Substância que sofre a
oxidação ou substância que perde elétrons.
Balanceamento de equações de oxirredução
- Fundamenta-se no fato de o
número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons
recebidos na redução.
Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento - Quando
um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.
8- RESUMO
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04/03/19
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