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PAULO CESAR
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Teoria de Arrhenius
1-Teoria da dissociação eletrolítica de ArrheniusTeoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius - Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores.Em alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica.Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância
iônica, quando ela se dissolve na água.
2- Eletrólitos e não-eletrólitosSoluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Ácidos, bases e sais dão soluções eletrolíticas. Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos. Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente elétrica. São soluções moleculares. Não-eletrólitos são as substâncias que dão soluções não-eletrolíticas ou moleculares.
3- Conceito de ácido de ArrheniusConceito de ácido de Arrhenius - Substância, em solução aquosa, que libera como cátions somente íons H+.Conceito atualizado de ácido de Arrhenius - Substância, em solução aquosa, que libera como cátions somente íons H3O+ (íons hidrônio ou hidroxônio).
4- Conceito de base de ArrheniusConceito de base de Arrhenius - Substância, em solução aquosa, que libera como ânions somente íons OH- (íons hidroxila ou oxidrila).5- Conceito de sal de ArrheniusConceito de sal de Arrhenius - Substância formada na reação de neutralização entre um ácido e uma base, com eliminação de água.Equação de neutralização de um ácido de Arrhenius por uma base de Arrhenius: H+(aq) + OH-(aq) → H2O
Este site foi atualizado em 04/03/19 |
