PROFESSOR

PAULO CESAR

PORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMICA

DICAS PARA O SUCESSO NO VESTIBULAR: AULA ASSISTIDA É AULA ESTUDADA - MANTER O EQUILÍBRIO EMOCIONAL E O CONDICIONAMENTO FÍSICO - FIXAR O APRENDIZADO TEÓRICO ATRAVÉS DA RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS.

Polaridade das moléculas - ligações intermoleculares

Ligação covalente e polaridade
Polaridade das moléculas
Polaridade e solubilidade
Ligações intermoleculares ou forças de van der Waals

1- Ligação covalente e polaridade

Ligação covalente apolar - Os átomos ligados têm igual eletronegatividade.
Ligação covalente polar - Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da carga positiva para a negativa.
Ligação covalente polar - Ligação intermediária entre a ligação covalente apolar e a ligação iônica.

2- Polaridade das moléculas

Molécula apolar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares da molécula é nula.
Molécula polar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero.

3- Polaridade e solubilidade

Polaridade e solubilidade: "O semelhante dissolve o semelhante."

	Substância polar dissolve substância polar e não dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância apolar.
	Substância apolar dissolve substância apolar e não dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância polar.

4- Ligações intermoleculares

Ligações intermoleculares podem ser classificadas em:

A) Ligações de van der Waals, ou forças de van der Waals :

I - atração dipolo induzido: dipolo induzido ou forças de dispersão de London
II - atração dipolo permanente: dipolo permanente

B) Ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio

Substâncias apolares estabelecem somente ligações intermoleculares I.
Substâncias polares sem ligações H - F, O - H e N - H estabelecem ligações intermoleculares I e II.
Substâncias polares com ligações H - F, O - H e N - H estabelecem ligações intermoleculares Pontes de Hidrogênio.

Quanto maior for o tamanho da molécula, mais fortes serão as forças de dispersão de London.
Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, mais elevada será a temperatura de ebulição.

Este site foi atualizado em 04/03/19