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PAULO CESAR
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Termoquímica
Reação exotérmica e reação endotérmicaReação exotérmica é a que ocorre com liberação de calor. [Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ® ΔH < 0Reação endotérmica é a que ocorre com absorção de calor. [Entalpia dos produtos] > [Entalpia dos reagentes] ® ΔH > 0
Equação termoquímicaEquação termoquímica - É a equação química acompanhada do valor do l , g, aq.
EntalpiaPor convenção, a entalpia padrão de substâncias simples na forma alotrópica mais estável a 25°C e 1 atm é igual a zero (H0 = 0). Entalpia padrão de formação, ou simplesmente entalpia de uma substância X, é o ΔH0 da reação de formação de 1 mol de X a partir de seus elementos, com H0 = 0.
Entalpia de combustão de uma substância X é o Δ H da reação de combustão completa de 1 mol da substância X.Entalpia de solução de uma substância X é o Δ H do processo de dissolução de 1 mol da substância X numa quantidade de solvente suficientemente grande para que uma diluição da solução obtida não seja acompanhada de liberação nem de absorção de calor.No caso do Δ H de solução de um composto sólido (cristalino) em água, temos:ΔH(solução) = ΔH(reticular) + ΔH(hidratação) Calor de neutralização ou entalpia de neutralização: H+(aq) + OH -(aq) ® H2O(l)ΔH = -58 kJ O calor de neutralização é constante (ΔH = -58 kJ) na neutralização entre ácidos fortes e bases fortes.
Energia de ligaçãoEnergia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação no estado gasoso.
ou ainda...
Lei de HessLei de Hess ou lei dos estados inicial e final - O Δ H de uma reação só depende dos estados inicial e final e não depende dos estados intermediários.Como conseqüência da lei de Hess, temos que as equações termoquímicas podem ser operadas como se fossem equações algébricas. A lei de Hess permite determinar o ΔH de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática, através dos ΔH de outras reações que ocorrem na prática. A maioria dos Δ H de formação são calculados indiretamente pela aplicação da lei de Hess.
EntropiaEntropia é uma grandeza termodinâmica relacionada com o grau de desordem dos sistemas.
S aumenta com a temperatura.
Equação de Gibbs
A energia livre liberada numa reação é a energia máxima que é livre para produzir trabalho útil. Energia de organização = T·ΔS
Este site foi atualizado em 04/03/19
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