PROFESSOR

2) ₉F e ₉F

3) ₁H e ₉F

4) ₈O e ₈O

5) ₇N e ₇N

Com os exemplos descritos acima, podemos fazer duas importantes observações:

I)

• Ligação Simples (-): ligação σ.

• Ligação Dupla (=): uma σ e uma π .

• Ligação Tripla (≡): uma σ e duas π

II) Cada ligação covalente (orbital molecular) é proveniente de um orbital atômico incompleto.

HIBRIDAÇÃO

1) BeH₂ →  H - Be - H (Dado: ₄Be e ₁H)

Como podemos observar na molécula do BeH₂ o berílio faz duas ligações covalentes e o hidrogênio faz uma ligação covalente. Desta forma podemos esperar que o hidrogênio tenha um orbital atômico incompleto e o berílio tenha dois orbitais atômicos incompletos para poder formar a molécula do BeH₂, certo?

₄Be → 1s² 2s²

₁H → 1s¹

No entanto, o berílio não possui nenhum orbital atômico incompleto para se ligar ao hidrogênio, como explicar então as duas ligações covalentes da molécula do BeH₂?

Neste caso, na molécula do BeH₂ temos o berílio com hibridação sp apresentando geometria linear com ângulo formado entre os ligantes de 180^o.

2) BH₃ (Dado: ₅B e ₁H)

Como podemos observar na molécula do BH₃ o boro faz três ligações covalentes e o hidrogênio faz uma ligação covalente. Desta forma podemos esperar que o hidrogênio tenha um orbital atômico incompleto e o boro tenha três orbitais atômicos incompletos para poder formar a molécula do BH₃, certo?

₅B → 1s² 2s² 3s¹

₁H → 1s¹

No entanto, o boro possui apenas um orbital atômico incompleto para se ligar ao hidrogênio, como explicar então as três ligações covalentes da molécula do BH₃?

Neste caso, na molécula do BH₃ temos o boro com hibridação sp² apresentando geometria trigonal plana (triangular) com ângulo formado entre os ligantes de 120^o

3) CH₄ (Dado: ₆C e ₁H)

Como podemos observar na molécula do CH₄ o carbono faz quatro ligações covalentes e o hidrogênio faz uma ligação covalente. Desta forma podemos esperar que o hidrogênio tenha um orbital atômico incompleto e o carbono tenha quatro orbitais atômicos incompletos para poder formar a molécula do CH₄, certo?

₆C → 1s² 2s² 2p²

₁H → 1s¹

No entanto, o carbono possui dois orbitais atômicos incompletos para se ligar ao hidrogênio, como explicar então as quatro ligações covalentes da molécula do CH₄?

Neste caso, na molécula do CH₄ temos o carbono com hibridação sp³ apresentando geometria tetraédrica com ângulo formado entre os ligantes de 109^o28^'.

4) C₂H₄ (Dado: ₆C e ₁H)

Na fórmula estrutural do eteno podemos notar que cada átomo de carbono possui 3 ligações sigma e uma ligação pi, como sabemos que estas ligações possuem energias diferentes como então explicar a hibridação do carbono.

Portanto, na molécula do eteno temos o carbono com hibridação sp² apresentando geometria trigonal plana (triangular) com ângulo formado entre os ligantes de 120^o

5) C₂H₂ (Dado: ₆C e ₁H)

Na fórmula estrutural do acetileno podemos notar que cada átomo de carbono possui 2 ligações sigma e duas ligações pi, como sabemos que estas ligações possuem energias diferentes como então explicar a hibridação do carbono.

Portanto, na molécula do acetileno temos o carbono com hibridação sp apresentando geometria linear com ângulo formado entre os ligantes de 180^o.

Resumindo temos:

Home | Histórico | Classificação das Cadeias Carbônicas | Funções - Nomenclatura | hibridação | Funções Orgânicas | Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos | Isomeria | Reações Orgânicas | Polímeros | Bioquímica

Este site foi atualizado em 04/03/19