PROFESSOR

PAULO CESAR

PORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMICA
 

DICAS PARA O SUCESSO NO VESTIBULAR: AULA ASSISTIDA É AULA ESTUDADA - MANTER O EQUILÍBRIO EMOCIONAL E O CONDICIONAMENTO FÍSICO - FIXAR O APRENDIZADO TEÓRICO ATRAVÉS DA RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS.

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REAÇÕES QUÍMICAS

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    INTRODUÇÃO

- Reações de síntese X + Y ® XY

- Reações de decomposição ou análise XY® X + Y

- Reações de deslocamento ou simples troca X + YZ ® XY + Z ou   X + YZ ® XZ + Y

- Reações de Dupla troca XY + ZW ® XW + ZY

- Reações Exotérmicas são aquelas onde há  liberação de calor.

- Reações Endotérmicas são aquelas onde há absorção de calor.

 

    MATERIAL UTILIZADO
 

-     Solução 1% ( m/v ) de nitrato de prata.
-      Solução 1% ( m/v ) de cloreto de sódio.
-          Solução 1% ( m/v ) de iodeto de sódio.
-         
Água de Cal
-          Suspensão de amido.
-         
Água de cloro
-          Hidróxido de amônio 28%.
-          Ácido sulfúrico concentrado.
-          Solução de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L concentrado.
-          Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L.
-          Hidróxido de magnésio.
-          Carbonato de magnésio.
-          Clorato de Potássio.
-          Fita de magnésio.
-          Cobre metálico.
-          Proveta de 10 ml.
-          Caixa de fósforo.
-          Varetas de vidro  20 cm. 
-          Furador de rolhas. 
-          Rolha de cortiça para tubo de ensaio.
-          Termômetro de 0 a 100° C.
-          Pinça de madeira. 
-          Pinça metálica.
-          Bico de bünsen.
-          Bastão de vidro.
-          Estante para tubo  de ensaio.
-          Tubos de ensaio (6 tubos de ensaio por grupo).
 

    PROCEDIMENTO
 

    Preparação de água de cal:
 

    Adicionar cerca de 800 mg de CaO em 100 mL de água destilada, agitar bem e filtrar. O filtrado é a  água de cal. 

OBSERVAÇÃO: Esta quantidade será suficiente para todos os grupos. 

 

    Preparação de água de cloro  
 

    Na capela estará montado um sistema para obtenção de água de cloro que consistirá em um kitassato com KMnO4 sólido, acoplado a um funil de separação que contém ácido clorídrico concentrado. Quando se goteja o ácido no Permanganato, há a formação do gás cloro ( Cl2 ) que passará por um frasco intermediário contendo água destilada para eliminar excesso de HCl e finalmente será  borbulhado em um outro frasco contendo água destilada. Após 3 minutos  a "água de cloro" estará pronta.  


FIGURA 1 - Animação da obtenção da Água de Cloro.

OBSERVAÇÃO:     

1 - Preparar este reagente apenas no momento da realização do experimento

2 - Fazer a reação com o iodeto ( I- )na capela.

3 - Usar óculos de proteção e luvas.

 

Reações de Síntese
 

Síntese de óxido de magnésio: Colocar no bico de Bünsen um pedaço de fita de magnésio de 1 cm. Observar a formação de um pó branco que é o óxido de magnésio. 

OBSERVAÇÃO: Não fixar a vista na luz emitida por esta reação.

Reação:
 

     Síntese de cloreto de amônio: Na capela, com um conta gotas, colocar 1 ml de HCl  concentrado em um tubo de ensaio. Em outro tubo colocar a mesma quantidade de Hidróxido de amônio concentrado. Mergulhar a ponta de um bastão de vidro no tubo com HCl.  Aproximar esta ponta até 1cm acima da superfície da solução de Hidróxido de amônio sem tocá-la. Observar o que acontece. Forma-se uma suspensão de cloreto de amônio dispersa no ar.

 

Reação:

A amônia, é obtida pela decomposição do hidróxido de amônio

 NH4OH ( aq) ®  H2O + NH3ä

 

Reações de Decomposição
    

      Decomposição de clorato de potássio: Colocar em um tubo de ensaio, aproximadamente 100 mg de dióxido de manganês e 200 mg de clorato de potássio. Segurar o tubo de ensaio com uma pinça de madeira, aquecer aproximadamente 30 segundos. Imediatamente após esse tempo, colocar uma “brasa” na boca do tubo. Faça suas  observações.

 Reação:

      Decomposição de carbonato de magnésio: Colocar no tubo A aproximadamente 2 g de carbonato de magnésio e no tubo B, “água de cal” faça a junção entre os tubos. Submergir a extremidade da vareta  no tubo B, aquecer o tubo A até notar um borbulhamento que turva a água de cal, separar os dois tubos e desligar o bico de Bünsen. 

Reação no Tubo A:

 

 

 

Reação no Tubo B:

 

 

 

   Reações de Deslocamento
 

    Deslocamento de hidrogênio: Colocar cerca de 5 mL da solução HCl 1 mol/L,  adicionar um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 0,5 cm, observar o que ocorre.

 

Reação:

 

    Deslocamento da prata: Colocar 1 mL de nitrato de prata 0,1 mol/L, introduzir dois pedaços de fio de cobre. Deixar a reação correr por 5 minutos. Verificar  o que ocorre. 

OBSERVAÇÃO:  1-) A solução de prata mancha a pele, roupas etc.
                          2-) Descartar o conteúdo do tubo em recipiente adequado

 

Reação:

 

   Deslocamento do iodo: Adicionar 2 mL de iodeto de potássio 1% (m/v ) e  5  gotas de goma de amido.  Acrescentar 3 mL de “água de cloro”, agitar o tubo e observar. 

 

Reação:

 

    Reações de Dupla Troca
 

    Tomar dois tubos de ensaio,  em um deles  colocar 1 mL de NaCl 1% (m/V), no outro tubo colocar 1 mL  de AgNO3 1% (m/V). Misturar o conteúdo dos dois  tubos e observar o que ocorre. 

OBSERVAÇÃO: Descartar o conteúdo dos tubos em recipiente apropriado.

 

Reação:

 

    Reações Exotérmicas  
 

      Neutralização ácido-base: Colocar em um tubo de ensaio 1 mL de HCL 1 mol/L,  mergulhar o termômetro e medir a temperatura =   

Em outro tubo de ensaio colocar  a mesma quantidade de NaOH 1 mol/L,  misturar os dois conteúdos rapidamente e medir a temperatura=

 

Reação:

 

      Ionização do ácido sulfúrico: Colocar 3 mL de água  destilada em um tubo de ensaio e medir a temperatura da água =

Com luvas e óculos de proteção, adicionar lentamente 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado, agitar e medir a temperatura=

OBSERVAÇÃO: O ácido sulfúrico é muito denso, corrosivo  e desidratante forte.

 

Reação:

 

    Reações Endotérmicas 

 

    Dissolução de NH4Cl: Colocar 2 mL de água destilada em um tubo de ensaio, anotar a temperatura=

Adicionar,  aproximadamente, 200 mg de cloreto de amônio e anotar a temperatura=

 

Reação:

 

    QUESTÕES

1 -)    O que é água de cloro e água  de cal ?

2 -)    Escrever as estruturas da amônia, água, ácido sulfúrico, ácido nítrico.

3 -)    O que é pirólise e eletrólise ?

4 -)    O que é um precipitado ?

5 -)    Defina reação de neutralização.

6 -)    Se você soprar a  água de cal, o que você observaria?

7 -)    De todas as reações estudadas quais são de oxidação-redução ? Reescrevê-las colocando os números de oxidação de reagentes e produtos.

8 -)    Dê mais dois exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas ?

 

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Este site foi atualizado em 19/01/11